梦圆的化学老师是一个年届退休的老教师，但他身材清瘦，白发红颜，双目炯炯有神，讲课中气十足，只是他不会讲普通话，只会讲上海话，好在班上的同学大多都是上海人，没有交流障碍。不过他还是在上第一节课时在黑板上写了几个字:“滤”、“淀”、“酸”、“碱”又分别读了一遍。

如果说物理对梦圆来说是一块板、一个球、一根线、一辆车的黑白线稿，那么化学又发光，又放气，又变化颜色则完全是一幅彩色的水彩画。加上它和数学的联系并不是那么紧密，有点半文理的特性让梦圆渐渐对它产生了好感。

虽然是这样说，可著名的物理学家居里夫人发现了化学元素“镭”，而化学元素的性质也与原子核对其外层电子的引力有关。

“门捷列夫发明元素周期表，就像你们从各个学校刚进班级，梁山伯好汉要排一排座次。同一横排的化学元素从左到右，同一竖排的化学元素从上到下，原子核中的质子数都是由少变多。”化学老师用教棒指着墙上挂着的元素周期表用标准的上海话涛涛不绝地说着。“一个带正电荷的质子可以吸引一个带负电荷的电子来保持其电中和，电子围绕着原子核做高速运转，这就像地球围绕着太阳转。”梦圆好像受到了启发，听得津津有味。“第一层离原子核最近，排2个电子就达到稳态；第二层离原子核稍远，排满可以排8个；第三层再远一点，也是8个排满。”老师敲了敲黑板说道，“重点来了啊，元素的化学性质首先取决于最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相近。”他特意在“相近”两个字下面加了点。

“用‘钠’来举例，他原子量是11，那么11个电子——第一层2个，第二层8个，最外层是不是只有1个了？那它是不是很容易就失去一个电子就能达到稳态？所以化学性质很活泼。”老师停顿了一下继续说道，“与它相近的是‘钾’原子量19，——第一层2个，第二层8个，第三层还是8个，最外层是不是也只剩下1个？也容易失去最外层的一个电子。”老师边启发边说道：“那么钾和钠的化学性质谁更活泼呢？我们初中时就学过‘钾、钙、钠、镁……’化学性质由活泼到不活泼，那我们高中就要知道原理——钾有四层电子，原子核对最外层电子的引力更弱，更容易失去，所以化学性质更活泼。”

“所以同一竖排最外层电子数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加，化学性质逐渐变得不活泼。但到了这边就不一样了。”只见老师的教棒指着最右边的“氯”，“到了这边，最外层电子数是不是增大到7了？那么它是不是很容易得到一个电子而达到稳态？所以化学性质是不是又变活泼了？”老师走到了右边说道，“好现在问题来了，这一排的‘氯’、‘溴’、‘碘’化学性质是越来越活泼还是越来越惰性呢？”梦圆按照前面的经验小声说道：应该是活泼吧。老师得意地笑着说道：“应该是越来越惰性，电子层数越多对外层电子的吸引力越弱，得到电子就越困难，所以化学性质就不活泼了。”梦圆这才恍然大悟。

“好了，我们来看题目”老师边说边打开了《同步课课练》，“已知A、B、C是第三周期的化学元素，三者都能与氧发生反应，A在空气中燃烧发出强光，生成的物质与水反应产生白色沉淀，B有金属光泽，在空气中缓慢氧化，生成B2O3，C在空气中燃烧产生大量白烟，生成的物质与水反应生成酸，问A、B、C分别是什么元素？”“我们来看第三排的镁，燃烧时发出强光，符合的，镁最外层2个电子，氧最外层6个电子，正好匹配，所以生成MgO，与水反应生成Mg(OH)2沉淀；再看铝，是不是有金属光泽？铝最外层有3个电子，三个氧缺少6个电子，那么就需要2个铝来匹配，生成Al2O3;磷，燃烧时产生大量白烟，最外层5个电子，5个氧需要10个电子，2个磷正好有10个电子，所以生成P2O5，与水反应生成磷酸，注意不是简单的溶解，而是化学反应。”梦圆对于这如同在黑夜里破案般的解题模式兴趣大增，听得津津有味，回家后也迫不及待地第一个做化学作业，完成后也颇有成就感，从而喜欢上了这门学科。